Химия для детей младшего, среднего и пенсионного возраста
Это интересно!

Химическая разминка — опыты с «Кротом» (гидроксидом натрия)



style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-3070212692429901"
data-ad-slot="3769583874"
data-ad-format="auto">

Всем привет!

Сегодня мы начинаем химичить, и я предлагаю несколько совсем простых опытов для разминки. Они будут интересны не только взрослым, но и детям, не отнимают много времени, легки в приготовлении и проведении.

Ну вот мы и добрались до одного из самых интересных веществ в бытовой химии — средства для чистки канализационных труб под названием «Крот». Если вы прочитаете на этикетке его состав, то увидите, что основным веществом, из которого состоит «Крот», является гидроксид натрия (иногда на этикетке может быть написано «Натрия гидроокись» — не пугайтесь, это одно и то же).

Именно гидроксид натрия и будет нас интересовать в наших опытах. Сегодня нас ждут увлекательные опыты с «Кротом».

Но сначала несколько слов о технике безопасности.

Гидроксид натрия — вещество чрезвычайно едкое (а как вы думали, почему именно его используют для прочистки засоров в трубах?), оставляющее болезненные ожоги на коже. Если долго хранится в стеклянной таре — понемногу начинает разрушать стекло.

Вывод какой? Работать очень осторожно, если попадет на руки — сразу смывать большим количеством проточной воды, если капнешь на стол — желательно сразу вытереть, чтобы потом случайно не коснуться этого места руками. Обязательно беречь  от детей!

Я уже писала, что хранить сухой «Крот» лучше в полиэтиленовом пакете в плотно закрытой пластиковой банке. Готовить большое количество раствора не нужно, чтобы потом не было проблем с его хранением.

При приготовлении раствора сначала налейте в емкость воды, а потом уже небольшими порциями добавляйте ложкой (не руками!) сухое вещество. Будьте осторожны: емкость, в которой вы готовите раствор, может довольно ощутимо нагреться! Так что, готовить раствор гидроксида натрия лучше в какой-нибудь фарфоровой чашке, а уже после остывания, при необходимости, перелить в пластиковую бутылку.

Еще раз повторюсь: не надо готовить много раствора и потом долго хранить его. Лучше, если вы сделаете совсем немного. Например, можно отмерить обычным кухонным мерным стаканчиком 50 мл воды, бросить в него треть чайной ложки «Крота» и хорошенько перемешать — этого спокойно хватит на несколько опытов. Не забудьте после работы помыть посуду и убрать за собой на столе.

Как говорил классик — «Это присказка! Пожди, сказка будет впереди!»

Наша сказка начнется с очень простых опытов, не требующих сложных приготовлений.

Начнем с приготовления нескольких растворов. Первым на очереди будет раствор медного купороса.  Для его приготовления налейте в стеклянную баночку или бутылку 50-100 мл воды (можно отмерить обычным кухонным мерным стаканчиком), насыпьте туда половину чайной ложки сухого медного купороса и хорошо размешайте.  Дайте постоять несколько минут для окончательного растворения и — вуаля, можно работать!

Теперь налейте его немного в баночку и прилейте туда чуть-чуть раствора гидроксида натрия, приготовленного из «Крота». Образуется очень симпатичный матово-голубой осадок гидроксида меди. Если его нагреть, то он станет сначала желтым, а потом красным. Но, увы, те баночки, что мы используем для опытов, нагревать нельзя. Сейчас я ищу решение этой проблемы и, как найду, обязательно напишу об этом.

опыты с кротом

На некоторых сайтах мне попадалось, что если поставить пробирку (баночку) с голубым осадком гидроксида меди в горячую воду, то начнется изменение цвета. Я попробовала это сделать, но температуры кипятка, видимо, недостаточно для протекания этой реакции, у меня ничего не произошло. Если хотите, попробуйте, а потом напишите, что у вас получилось.

Теперь приготовьте совсем немного раствора железного купороса (продается в магазинах удобрений). Для этого налейте в баночку чуть-чуть воды (30-50 мл) и насыпьте туда треть чайной ложки сухого железного купороса, хорошенько размешайте, чтобы он полностью растворился. И, как и в предыдущем опыте, прилейте к нему несколько капель гидроксида натрия. Чтобы вас немного подразнить, не буду здесь выкладывать фото, что получается. Сделаете — напишите, как вам результат :-)

Ну и последнее на сегодня.

В аптеках продается сульфат магния. Он также называется «английская соль». Может быть как сухим, так и в растворе, стоит копейки. Лучше будет, если вы купите сухое вещество — его проще хранить, на дольше хватает и можно при желании приготовить раствор любой концентрации, а не той, что уже дана при покупке готового раствора.

сульфат магния

Готовите раствор аналогично двум предыдущим и также приливаете в него гидроксид натрия (раствор «Крота»). И наблюдаете за светлой беловатой взвесью получившегося гидроксида магния.

гидроксид магния

На этом пока остановимся, это была небольшая разминка перед следующими опытами.

Пишите, что у вас получилось, делитесь впечатлениями и пожеланиями. В следующей статье мы продолжим химичить с «Кротом», так что, подписывайтесь на обновления блога и первыми узнавайте о появлении новых интересных опытов.

Наталья Брянцева

P.S. Помните, как правильно убирать за собой после окончания опытов? ;-)

KidsChemistry теперь есть и в социальных сетях. Присоединяйтесь прямо сейчас! Google+, В контакте, Одноклассники , Facebook

Вернуться на главную страницу



style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-3070212692429901"
data-ad-slot="6723050279"
data-ad-format="auto">

Подпишитесь на обновления блога
Поделиться с друзьями
Комментарии (10)
  1. Виктор  |  Опубликовано

    Гидроксид меди отлично получился! (красиво наблюдать его образования-плавно приливая NAOH шприцом) Слил жидкость, осадок яркосиний промыл кип водой затем водкой и затем водой (интернет) и разложил сушить. вроде с 38С уже чернеет, сушу в охлажденной комнате

    Ответить
  2. Виктор  |  Опубликовано

    С гидроксидом железа было так: насыщенный раствор железного купороса делал в горячей воде — раствор был темный, цвета ржавчины (правильно ли поступил?) Остудил рр. до комнатной температуры. В этот раствор приливал снова шприцем насыщ. рр. крота. Результаты — такая же реакция как и см. выше только цвет осадка показался черным. когда промыл 2 раза кип. (холодной) водой и положил на бумагу сушится то на бумаге обнаружил что осадок цвета все таки зеленавого хотя и очень темный когда в общей массе.

    Ответить
  3. Наталья  |  Опубликовано

    Осадок гидроксида железа получился, скорее всего, не черным, а темно-коричневым, каким и должен быть. А вот когда разложили сушиться и он стал зеленым — тут я даже не знаю, что сказать. Может, стакан был не очень чистый и в нем когда-то делался опыт с медью, вот и остались следы?

    Ответить
  4. Виктор  |  Опубликовано

    через пару минут на бумане он забрал свой коричневый цвет ржавчины

    Ответить
  5. Виктор  |  Опубликовано

    С гидроксидом магния наблюдаю тоже самое что и на фотографии блога Вашего) осадок довольно густой, но не настолько как прежние (сульфата магния пожалел)) поэтому слив жидкий рр. сверху, налил воды чтоб промыть- то муть поднялась...жду осадка... Спасибо ВАМ НАТАЛЬЯ, большое за доступные и интересные опыты!!! получение новых реактивов, гидроксидов стольких металлов еще можно получить как для познавания процессов происходящих вокруг нас =) =) =)

    Ответить
  6. Наталья  |  Опубликовано

    Виктор, причина не в том, что вы пожалели сульфата магния :-) , а дело в самом осадке гидроксида магния — он такой и есть, другим не будет. Можете набрать в поисковике «Таблица растворимости» и увидите, что возле гидроксида магния стоит либо буква Н (нерастворимый), либо, чаще всего, М (малорастворимый). Или почитать о нем в справочниках. То есть этот осадок в любом случае будет выглядеть как взвесь, независимо от того, сколько реактивов вы использовали.

    Удачи в опытах!

    Ответить
  7. Виктор  |  Опубликовано

    Здравствуйте Наталья ! спасибо за эту тему блога! узнал много интересного для себя...даже и не подозревал что из подручных средств быта происходит столько удивительного. химия стала ближе. заинтересовался другими гидроксидами а также поднял для себя тему сульфатов...была бы интересна глава — опыты с электролитом *THUMBS UP* для больших малышей :-D

    Ответить
  8. Виктор  |  Опубликовано

    Что касается опытов с кротом, я искупал :-D еще алюминиевую фольгу в насыщ. рр. крота. И ... ничего *UNKNOWN* Спустя полтора часа заглянул что происходит, смотрю-бурболки, дело пошло зачем спустя часов 6 раствор черненький получился...я еще туда фольги и реакция продолжилась визуально а жидкость тихо шипела. Что же там получается? выделяется водород. что же получается? пишут в интернете вроде — образуется составной алюминат NaAlO2... который реагируя с водой образует Al (OH) 3 искомый мною — Гидроксид алюминия ...и NaOH который в свою очередь доедает оставшийся алюминий...вот почему сколько не положу алюминия он все кипит? %) дождусь завершения кипения вопрос мой в том что кроме интересных событий в баночке получится ли стабильный гидроксид алюминия и если нестабильный как его или в чем хранить...спасибо ! =)

    Ответить
  9. Наталья  |  Опубликовано

    Виктор, в этой реакции действительно выделяется водород, причем, достаточно чистый.

    Реакция идет долго, скорее всего, из-за большой концентрации «крота», но тут надо подумать.

    Стабильный гидроксид алюминия здесь навряд ли получится.

    Ответить
  10. Наталья  |  Опубликовано

    Про опыты с электролитом для «больших малышей» я подумаю, но несколько опытов уже есть. Справа в сайдбаре есть строчка «Поиск по блогу», наберите там слово «электролит» и найдете нужные статьи.

    Ответить
Добавить комментарий (Правила комментирования)