Химия для детей младшего, среднего и пенсионного возраста
Это интересно!

Легкие домашние опыты для изучения химических свойств гидроксида натрия



style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-3070212692429901"
data-ad-slot="3769583874"
data-ad-format="auto">

Всем привет!

Несколько дней назад я рассказывала о том, что такое гидроксид натрия, как с ним правильно обращаться, где он применяется и многое другое.

В сегодняшней статье я хочу рассказать про химические свойства гидроксида натрия и показать несколько экспериментов, которые вы легко можете сделать у себя дома на кухне.

Немного теории

По своим свойствам гидроокись натрия – сильная щелочь или химики по-другому еще говорят «основание». Это слово вы, скорее всего, и слышали в школе на уроках химии.

Это едкое вещество, которое замечательно взаимодействует со своей противоположностью – кислотами. Эта реакция называется реакцией нейтрализации, потому что в результате образуется мирная соль (совсем не обязательно та, которая стоит у вас на столе в солонке) и вода. Прямо как в жизни, противоположности притягиваются и нейтрализуют друг друга.

Классическим свойством является изменение цвета индикаторов. Мучить химическими терминами я вас не буду, а просто покажу, с какими домашними индикаторами можно поэкспериментировать и посмотреть изменение их окраски.

Кроме того, гидроксид натрия может взаимодействовать с солями, некоторыми оксидами и гидроксидами, которые иногда могут вести себя как кислоты. Химики называют такие вещества «амфотерными», то есть обладающими двойственными свойствами. Если трудно запомнить это слово, то представьте себе древнегреческую амфору:

амфоры

Видите, у амфоры две ручки. Греческое слово «амфотерос» означает «двойственность». Таким образом, амфотерными веществами химики назвали те, которые могут вести себя и как кислоты, и как щелочи, то есть иметь двойные свойства. Классический пример – оксиды и гидроксиды алюминия. Мы к ним еще вернемся, когда будем на практике изучать химические свойства гидроксида натрия.

Одно из интереснейших свойств – взаимодействие с жирами. Не надо лихорадочно вспоминать школьные уроки химии, а просто обратитесь к жизненному опыту, минимальному знанию истории и чтению научно-популярной и фантастической литературы. Соединяясь с жирами, гидроксид натрия образует мыло. Эта реакция так и называется — «омыление».

Еще одна реакция – взаимодействие с многоатомными спиртами, например, с глицерином.

Я перечислила самые основные свойства гидроксида натрия. На самом деле их больше, но дома эти опыты не проведешь, поэтому остановимся на этих.

Все эксперименты мы будем проводить с гидроксидом натрия, полученным из «Крота». О том, как его правильно сделать, читайте вот здесь.

И не забывайте про правила техники безопасности!

Опыт 1. Изменение цвета индикаторов

Начнем с самого простого – изменения цвета индикаторов. Этим, кстати, в последнее время очень увлекся мой пятилетний сын, и уже знает, как отличить кислоту от щелочи.

Индикатор мы с ним делаем из цветов гибискуса, который растет у нас дома. Для этого достаточно залить цветок кипятком и дать постоять минут 20-30, чтобы остыл. Получается темно-фиолетовый раствор, который затем легко меняет свой цвет под воздействием кислот и щелочей.

Подробности читайте вот в этих записях.

гидроксид натрия и индикатор

Кстати, из этого же раствора можно сделать самодельную индикаторную бумагу, чтобы каждый раз не возиться с растворами. Попробуйте, возможно, вам понравится!

Опыт 2. Взаимодействие с кислотами

Вам понадобится любая кислота, например, уксусная. Впрочем, подойдет и пищевая лимонная, растворенная в воде, и аккумуляторная серная (сернокислотный электролит).

Налейте немного кислоты в баночку и добавьте в нее самодельный индикатор из предыдущего опыта. Затем постепенно, небольшими порциями приливайте гидроксид натрия. В итоге раствор станет бесцветным – кислота и щелочь нейтрализовали друг друга.

Опыт 3. Взаимодействие с солями

Здесь классический пример (причем, довольно красивый внешне) – это реакция с раствором медного купороса. Делается все очень просто: к раствору медного купороса по каплям добавляете раствор «Крота» — образуется симпатичный осадок голубого цвета.

осадок гидроксида меди

То же самое можно проделать с раствором железного купороса, только цвет осадка будет другой.

гидроксид железа

Опыт 4. Взаимодействие с амфотерным гидроксидом алюминия

Реакция очень интересная внешне и по своим результатам. Дело в том, что ее побочным продуктом является водород. Так что, готовьте воздушные шарики и читайте вот это описание. Особенно внимательно советую прочитать комментарии к ней, где люди, проводившие этот эксперимент, подробно описали его, указали на мои ошибки и дали несколько дельных советов. Спасибо им от всей души! Надеюсь, вам эти советы пригодятся.

Опыт 5. Взаимодействие с глицерином.

Тоже красивый цветной опыт, который легко сделать в домашних условиях. Для него вам понадобятся:

  • раствор гидроксида натрия («Крота»);
  • раствор медного купороса;
  • аптечный глицерин.

Главное — чтобы все растворы были свежеприготовленными. А глицерин нужно разбавить водой примерно вдвое.

свойства крота

Все смешивания выполнять вот в таком порядке: к гидроксиду натрия приливаем немного медного купороса до получения голубого осадка. А потом к этому осадку приливаем глицерин и хорошенько взбалтываем. Получается симпатичный сине-фиолетовый раствор:

гидроксид натрия с глицерином

Кстати, эта реакция является качественной на многоатомные спирты. Например, с ее помощью вы сможете легко отличить этанол от этиленгликоля, проделав все, как рассказано выше.

Опыт 6. Биуретовая реакция на белок

О ней я также рассказывала, поэтому отсылаю вас к соответствующей статье.

Кстати, вы можете экспериментировать не только с белком сырого куриного яйца, но с мороженым и шоколадом.

Опыт 7. Получаем гидроксид никеля

Для него вам придется пожертвовать любой никелевой монеткой. Правда, этот эксперимент долгий по времени из-за длительной подготовки исходных реактивов. Те, кому интересно, читайте подробности в статьях про никель и его гидроксид.

гидроксид никеля

Опыты с разными лекарствами

Помимо гидроксида натрия из «Крота» вам понадобятся:

  • раствор глюкозы;
  • таблетка или раствор фурацилина;
  • раствор медного купороса;
  • раствор сульфата магния;
  • марганцовка.

Медный купорос легко найти в садоводческих или хозяйственных магазинах, остальные вещества – в аптеках, причем, стоят копейки. Правда, могут возникнуть трудности с покупкой марганцовки, так как в некоторых странах она отнесена к прекурсорам, из-за чего ее покупка стала проблематичной.

Ну а за подробным описанием что и как делать я отсылаю вас к записям: глюкоза, фурацилин, сульфат магния, марганцовка.

гидроксид натрия с фурацилином и марганцовкой

Думаю, на сегодня мы достаточно похимичили :-) До встречи в следующей статье!

Наталья Брянцева

KidsChemistry теперь есть и в социальных сетях. Присоединяйтесь прямо сейчас! Google+, В контакте, Одноклассники , Facebook, Twitter



style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-3070212692429901"
data-ad-slot="6723050279"
data-ad-format="auto">

Подпишитесь на обновления блога
Поделиться с друзьями
Комментарии (2)
  1. Татьяна  |  Опубликовано

    Наталья, про домашние опыты очень интересно читать, но сама я, наверное, не решилась бы химичить)

    Ответить
    • Наталья  |  Опубликовано

      Здесь ничего сложного ничего нет, попробуйте, возможно вам понравится :-)

      Ответить
Добавить комментарий (Правила комментирования)